Det der sker er at 5 elektroner fra Metallet (Fe) flyver over til atomen mangen, hvor så de 4 oxygenen deler sig fra mangan, og hvor så 8 elektroner kombinere sig med oxygen og bliver til vand så
Fe + 2 ------> + 3 TABT 1 e¯ x5 jern elektroner
Mn +7 ------> +2 Fået 5 e¯
5Fe²+ + MnO₄ ------> 5Fe³+ + Mn2+ ₃
- 10 -1 -----> 15 + 2 +
---------------------------------
+ 9 17+
8h+ + 5Fe²+ Mno₄¯ -> 5Fe³+ Mn²+ + 4H₂O
8H 8H
40x1 4 0xi
Redox afstemning
- Tjek Oxi - tal ( hvor mange e⁻ skifter ejer )
Og afstem ( husk negler for oxi - tal )
- Tjek ladning
-> Surt -> tilføj kl⁺ ( venstre )
-> Basisk -> tilføj OH⁻
3) Tæl H og O : Passer det eller passer der ikke forfra
kommer elektroner, så faΩlder oxidations tallet.
Andet eksempel
H2S + NO3- ---> SO4-- + NO (sur opløsning)
find først de atomer der ikke er sikker: S og N
brug det er = 0 formel tingen på begge sider af lig ---> når det er gjordt så sammenlig og find ud af hvor stor forskellen er: S - 2 ---> +6 (tabt) 8e- og N + 5 ---> +2 (fået) 3e-
pilen er pilen i reaktionen. jeg ganger dem med hinanden: S - 2 ---> +6 (tabt) 8e- * 3 og N + 5 ---> +2 (fået) 3e- * 8 altså 3H2S + 8NO3- ---> 3SO4-- + 8NO
nu glemmer jeg hvad jeg har lavet og bruger kun resultatet. find ladningen på begge sider: 3H2S + 8NO3- ---> 3SO4-- + 8NO -------> ladningen er kun - og + som står bag et stof.
i dette tilfælde er det 8NO3- = 8- og 3SO4-- = 6-.
når jeg ved det kan jeg finde hvor mange H’er og O’er der er. da den hedder 8- ---> 6- mangler jeg 2+ for at få det til at gå op. jeg insætter derfor 2 H’er:
2H+ + 3H2S + 8NO3- ---> 3SO4-- + 8NO
jeg indsætter H’er først fordi det er en sur opløsning. man tjekker H’er først:
2H+ + 3H2S ---> ingen ------> 2H + 6H ---> ingenting
altså skal der bruge 8H på venstre side eller 4H2 ---> 4H2O
derefter tjekker man O’er for at være sikker:
8NO3- ---> 3SO4-- + 8NO + 4H2O ------> 24O ---> 12 + 8 + 4 = 24O
altså hedder den: 2H+ + 3H2S + 8NO3- ---> 3SO4-- + 8NO + 4H2O
Ingen kommentarer:
Send en kommentar