Redox Manganat (mg)

Mn2+ (aq)	Mangan II ion (gennemsigtig)
MnO4- (aq)	Permanganat-ion (pink-lilla)
MnO2(s)	Mangan oxid (brunsten)
MnO42- (aq)	Manganat-ion (grønt)

Permanganat-ionen, MnO4-, farver vandet violet

Manganat-ionen MnO42-, farver vandet grønt

Manganoxid (brunsten), MnO2 , er et uopløseligt salt, som danner brunfarvet bundfald

Mangan-ionen, Mn2+, er farveløs

kMno₄ (aq) -> MnO₄^- (aq) + k⁺ (aq)

Hvis lilla bliver til gennemsigtig, betyder det fx. at Permanganat -> Mangan II ion

Husk hvad der sker, når du opløser salte i vandet (f.eks. Fe SO4 → Fe2+ + SO42-)

Sulfitionen (SO32-)  oxideres altid til sulfationen (SO42-)

Jern(II) ionen (Fe2+) oxideres altid til jern(III) ionen (Fe3+)

Sulfationen kan ikke oxideres mere, så hvis den er der, så er den blot en tilskuer.

Husk at natriumsulfit er et salt!

Husk at kaliumpermanganat også er et salt!

Husk at jernsulfat også er et salt, og at det ikke betyder noget, at den hedder .7H2O (disse vandmolekyler opløses bare)

Titrering stopper når der ikke er mere Jern II fordi når vi tilføjer Mno4- så er der ikke mere Fe2+ til at reagere med, så MnO4- beholder struktur og farve, så vandet bliver lilla.